화학 1 분자 구조 극성, 무극성 분자 단원 공부하고 있는데요, 앞에 까지 그냥 모양

극성, 무극성 분자 단원 공부하고 있는데요, 앞에 까지 그냥 모양 생각안하구 구조식 풀었었는데 여기서는 분자구조가 평면 삼각형인지 직선형인지 등등 다 알아야 되더라구요 물질마다 그걸 외워야 하나요? 근데 대표적인 것들은 자연스럽게 외워지긴 하는데 문제에 막 뜬금없이 헥세인(C6H14)이런게 나오면 얘가 어떤 분자구조인지 어떻게 알아요? 외우지도 ㅁ않은건데….전기음상도로 생각을 하는건가요..? 도와주세요

[설명]

1. 무극성 분자랑 극성 분자를 구분하는 방범을 잘 모르겠어요

[1] 중심원자 파악이 가장 중요합니다.

(1) 2원자 분자

A2형 분자 = 두 원자가 같은 종류이므로 무조건 무극성 공유결합입니다.

AB 형 분자 = 두 원자가 다른 종류이므로 무조건 극성 공유결합입니다.

(2) 3원자 분자 : AB2 형 분자 = A가 중심원자

A : 비공유 전자쌍이 없을때 : 일자형 = 원자사이는 극성, 분자 전체도 무극성 분자

(분자는 대칭형) 예 BeCl2

A : 비공유 전자쌍이 있을때 : 굽은형 = 원자사이는 극성, 분자 전체도 극성 분자

(분자는 비대칭형) 예 H2O

(3) 4원자 분자 : AB3 형 분자 = A가 중심원자

A : 비공유 전자쌍이 없을때 : 평면삼각형 = 원자사이는 극성, 분자 전체도 무극성 분자

(분자는 대칭형) 예 BH3

A : 비공유 전자쌍이 있을때 : 피라밑형 = 원자사이는 극성, 분자 전체도 극성 분자

(분자는 비대칭형) 예 NH3

(4) 5원자 분자 : AB4 형 분자 = A가 중심원자

A : 비공유 전자쌍이 없음 : 사면체형 = 원자사이는 극성, 분자 전체도 무극성 분자

(분자는 대칭형) 예 CH4, CCl4

* 그러므로 대칭분자 = 무극성, 비대칭 = 극성 분자

중심원자에 비공유 전자쌍이 없으면 대칭= 무극성 분자, 있으면 비대칭 = 극성 분자

(5) 3.4.5 원자 분자에서 3가지 이상 원자로 된 분자

분자는 쌍극자 모멘트를 게산 해서 0이면 무극성, 아니면 극성 분자임

예] AB3C 형 분자 : AB3C 형 분자 = A가 중심원자

A : 비공유 전자쌍이 없음 : 사면체형 = A-B 극성, A-C 극성이고

극성 분자(분자는 비대칭형이나 극성 분자) 예 CH3Cl

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2. 대칭일 때 무극성 분자라고 하던데 루이스 구조식에서 대칭을 보면 안 되는 건가요?

무조건 분자 구조를 머릿속으로 생각을 해서 판단해야하나요?

[1] 루이스 구조식에서 대칭을 보면 가장 정확합니다.

[2] 그런데 루이스 구조식이 보기보다 어려워 위 1 의 설명을 참조하면 편합니다.